二氧化碳CO2
二氧化碳CO2，液态，无色无味，非易燃性。
售价 NT$ 800
二氧化碳的由来
二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO2，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成。
二氧化碳平均约占大气体积的387ppm。大气中的二氧化碳含量随季节变化，这主要是由於植物生长的季节性变化而导致的。当春夏季来临时，植物由於光合作用消耗二氧化碳，其含量随之减少；反之，当秋冬季来临时，植物不但不进行光合作用，反而制造二氧化碳，其含量随之上升。
常压下为无色、无臭、不助燃、不可燃的气体。
二氧化碳略溶於水，少部份二氧化碳会和水反应，产生碳酸，溶解比例大约为1：1。
CO2(g) + H2O → H2CO3
二氧化碳略微溶於醇。
二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行呼吸作用，这种循环称为碳循环(carbon cycle)。
二氧化碳是温室气体之一，它允许可见光自由通过，但会吸收红外线与紫外线，这可以把来自太阳的热能锁起来，不让其流失，如果大气中的二氧化碳含量过多，热量更难流失，地球的平均气温也会随之上升，这种情况称为温室效应。
二氧化碳的固体状态是干冰。干冰在室温下会直接升华为气体。二氧化碳需加压到5.1倍大气压力才会以液态存在。
CO2的有关超临界物性参数：
临界温度：Tc = 304.2K
临界压力：Pc = 7.28MP
临界体积：Vc = 94cm3/mol
临界密度：ρc = 0.468g/cm3
压缩因子：Z = 0.274
历史
在17世纪，法兰德斯化学家海尔蒙特发现在密封容器内燃烧木炭，剩下的气体的密度比原来的气体更高。
1750年代，苏格兰物理学家约瑟夫·布莱克又对二氧化碳有更进一步的研究：石灰石加热或加入酸后会产生一种它称为「固定空气」的气体。
制备
在实验室中通常以碳酸盐加酸制备二氧化碳，例如以碳酸钙（一般使用大理石或石灰石，因为纯碳酸钙与盐酸反应太过剧烈，不便於收集）与稀盐酸（避免盐酸中的HCl挥发出来影响CO2的纯度）反应，并以向上排空气法收集：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
在工业上是以高温加热灰石（主要成分为碳酸钙）分解产生二氧化碳：
CaCO3 → CaO + CO2↑
检验
将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。如先加热水并收集产生的气体，然后用澄清的石灰水检验。这样效果更好。其他气体（如二氧化硫）也会使澄清石灰水变浑浊，从而干扰检测。
Ca(OH)2+CO2 → CaCO3↓ + H2O
但二氧化硫气体有刺激性气味，而二氧化碳气体则不具有气味，籍此可通过物理方法鉴别二氧化硫与二氧化碳气体。 二氧化碳水溶液呈弱酸性，能够让红色的酚酞试液变成无色。
用途
二氧化碳可注入饮料中，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。
固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。
二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都通过产生二氧化碳，利用其特性灭火。而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。
二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他惰性气体（如氩），但价格相对便宜许多。
二氧化碳雷射是一种重要的工业雷射来源。
二氧化碳是植物光合作用的主要碳源。
(1)冷冻治疗腹腔镜手术。
(2) 养殖水草。
(3) 饮料、干冰、低温加工。
(4) 灭火剂、冷媒、电焊、漏气试验用。
(5) 铸物造型、原子炉冷却用。
(6)医药品、尿素之制造原料。
(7)非活性气体之置换用气体。
(8)泡沫橡胶、塑胶之发泡用。
(9)药剂空气浆的喷雾助剂。
安全性
因为二氧化碳比空气重，所以在低漥处的浓度较高。以人工凿井或挖孔桩时，若通风不良则会造成井底的人员窒息。CO2的正常含量是0.3%，当CO2的浓度达1%会使人感到气闷、头昏、心悸，达到4%~5%时人会感到气喘、头痛、眩晕，而达到10%的时候，会使人体机能严重混乱，使人丧失知觉、神志不清、呼吸停止而死亡。应避免之物质：
各种金属粉尘(例如镁、锆、钛、铝、锰)：当悬浮在二氧化碳中易点燃而爆炸。
水：会形成碳酸。
二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO2，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成。
二氧化碳平均约占大气体积的387ppm。大气中的二氧化碳含量随季节变化，这主要是由於植物生长的季节性变化而导致的。当春夏季来临时，植物由於光合作用消耗二氧化碳，其含量随之减少；反之，当秋冬季来临时，植物不但不进行光合作用，反而制造二氧化碳，其含量随之上升。
常压下为无色、无臭、不助燃、不可燃的气体。
二氧化碳略溶於水，少部份二氧化碳会和水反应，产生碳酸，溶解比例大约为1：1。
CO2(g) + H2O → H2CO3
二氧化碳略微溶於醇。
二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行呼吸作用，这种循环称为碳循环(carbon cycle)。
二氧化碳是温室气体之一，它允许可见光自由通过，但会吸收红外线与紫外线，这可以把来自太阳的热能锁起来，不让其流失，如果大气中的二氧化碳含量过多，热量更难流失，地球的平均气温也会随之上升，这种情况称为温室效应。
二氧化碳的固体状态是干冰。干冰在室温下会直接升华为气体。二氧化碳需加压到5.1倍大气压力才会以液态存在。
CO2的有关超临界物性参数：
临界温度：Tc = 304.2K
临界压力：Pc = 7.28MP
临界体积：Vc = 94cm3/mol
临界密度：ρc = 0.468g/cm3
压缩因子：Z = 0.274
历史
在17世纪，法兰德斯化学家海尔蒙特发现在密封容器内燃烧木炭，剩下的气体的密度比原来的气体更高。
1750年代，苏格兰物理学家约瑟夫·布莱克又对二氧化碳有更进一步的研究：石灰石加热或加入酸后会产生一种它称为「固定空气」的气体。
制备
在实验室中通常以碳酸盐加酸制备二氧化碳，例如以碳酸钙（一般使用大理石或石灰石，因为纯碳酸钙与盐酸反应太过剧烈，不便於收集）与稀盐酸（避免盐酸中的HCl挥发出来影响CO2的纯度）反应，并以向上排空气法收集：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
在工业上是以高温加热灰石（主要成分为碳酸钙）分解产生二氧化碳：
CaCO3 → CaO + CO2↑
检验
将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。如先加热水并收集产生的气体，然后用澄清的石灰水检验。这样效果更好。其他气体（如二氧化硫）也会使澄清石灰水变浑浊，从而干扰检测。
Ca(OH)2+CO2 → CaCO3↓ + H2O
但二氧化硫气体有刺激性气味，而二氧化碳气体则不具有气味，籍此可通过物理方法鉴别二氧化硫与二氧化碳气体。 二氧化碳水溶液呈弱酸性，能够让红色的酚酞试液变成无色。
用途
二氧化碳可注入饮料中，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。
固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。
二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都通过产生二氧化碳，利用其特性灭火。而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。
二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他惰性气体（如氩），但价格相对便宜许多。
二氧化碳雷射是一种重要的工业雷射来源。
二氧化碳是植物光合作用的主要碳源。
(1)冷冻治疗腹腔镜手术。
(2) 养殖水草。
(3) 饮料、干冰、低温加工。
(4) 灭火剂、冷媒、电焊、漏气试验用。
(5) 铸物造型、原子炉冷却用。
(6)医药品、尿素之制造原料。
(7)非活性气体之置换用气体。
(8)泡沫橡胶、塑胶之发泡用。
(9)药剂空气浆的喷雾助剂。
安全性
因为二氧化碳比空气重，所以在低漥处的浓度较高。以人工凿井或挖孔桩时，若通风不良则会造成井底的人员窒息。CO2的正常含量是0.3%，当CO2的浓度达1%会使人感到气闷、头昏、心悸，达到4%~5%时人会感到气喘、头痛、眩晕，而达到10%的时候，会使人体机能严重混乱，使人丧失知觉、神志不清、呼吸停止而死亡。应避免之物质：
各种金属粉尘(例如镁、锆、钛、铝、锰)：当悬浮在二氧化碳中易点燃而爆炸。
水：会形成碳酸。
